硫酸钡沉淀的物质的量0.025mol,氢氧化钡的物质的量0.03mol滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml气体转化成滤液20ml*50=1000ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml*50=1120ml气体,那么计算得到1L溶液中与铁粉反应得到1.12L氢气,从而得到0.1mol/L的盐酸,pH=1溶液中硫酸根离子的浓度为0.025mol/0.1L=0.25mol/L,原来没有与硫酸反应的氢氧化钡：Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2H2O
0.03 -0.025 =0.005 mol 0.01mol原混合溶液中氯离子浓度=0.2mol/L；[(0.01+0.01)mol÷0.1L]
不懂就问吧