解题思路：（1）通过蒸馏能到纯水，洗涤剂具有乳化功能；
（2）①根据通电分解水的反应写出反应的方程式；
②观察装置，分析水的作用；
（3）根据在稀释溶液时溶质的质量不变计算．
（4）由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
（1）自来水不是纯水，通过蒸馏能得到纯水，利用洗涤剂洗掉油污是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）①通电分解水生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
②由装置可知，热水作用是：隔绝空气（氧气）、加热；
（3）设需要加水的质量为x，则 200g×25%=（200g+x）×10% 解得：x=300g；
（4）A、①所得溶液的溶质质量分数为：[2g/10g+2g]×100%=16.7%，故A选项正确；
B、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故B选项正确；
C、由表中的数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃时NaCl的溶解度是36克．故C选项错误；
D、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D选项错误．故答为：（1）蒸馏，乳化；（2）①2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；②隔绝空气（氧气）、加热；（3）300；（4）A，B．
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 本题主要考查水的净化、应用、组成和不饱和溶液和饱和溶液方面的知识．在解答（4）时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．