解题思路：A．自发进行的反应符合△H-T△S＜0；
B．生成物的总能量大于反应总能量的反应，是吸热反应；
C．生成物的总能量大于反应总能量的反应，是吸热反应；
D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量的是放热反应．
A．该反应为熵增加反应，常温可自发发生，故A错误；
B．该反应为吸热反应，Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量，故B正确；
C．生成物的总能量大于反应总能量的反应，但是Ba（OH）2•8H2O的能量不一定低于BaCl2，故C错误；
D．该反应为吸热反应，破坏Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量大于形成BaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆，题目难度不大．