解题思路：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，参加反应铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可满足加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、钠比铁活泼，改用钠，反应加快．铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的Na和Fe，钠的物质的量比铁的2倍还要大，反应中Na显+1价，Fe显+2价，所以钠生产的氢气多，故B错误；
C、为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，故C正确；
D、加入CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度增大是加快反应速率的关系，B选项为学生解答中的易错点．