Question

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（C

Answer 1

解题思路：（1）①滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；

②锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；

③滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；

④根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；

（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H⁺的物质的量，根据方程式可知（CH₂）₆N₄H⁺的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数．

（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，

故答案为：偏高；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H⁺的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，

故答案为：无影响；

③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：B；

④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：浅红；

（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，

首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为[20.01+19.99+20.00/3]mL=20.00mL，

根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中[1/10]进行滴定，即0.15g，

滴定结果，溶液中含有H⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，

根据4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，每生成4molH⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺），会消耗NH₄⁺4mol，

所以共消耗NH₄⁺0.00202mol，

其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g

所以氮的质量分数为[0.02828/0.15]×100%=18.85%，

故答案为：18.85%．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．

考点点评： 本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．