解题思路：A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．