实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H 2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H 2：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；
（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO 4）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO 2；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H 2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H 2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L -1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO 2全部排出的操作，
故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．