Question

有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化.通过足量Na2O2后，体积变

Answer 1

解题思路：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．

CO₂、O₂、NH₃气体通过浓H₂SO₄没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，

通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL-30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △V

2 1

x20mL

x=[20mL×2/1]=40mL，

则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL-40mL=10mL，

即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，

故选D．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．