Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢

Answer 1

解题思路：根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数；

根据锌的质量、所得溶液质量、生成氢气的质量可以计算硫酸、稀硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

（1）设锌的质量、硫酸的质量分别为x、y，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65 98 2

xy 0.4g

[65/x]=[98/y]=[2/0.4g]，

x=13g，y=19.6g，

样品中锌的质量分数为：[13g/20g]×100%=65%，

答：样品中锌的质量分数为：[13g/20g]×100%=65%．

（2）稀硫酸的质量为：80.5g+0.4g-13g=67.9g，

稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：[19.6g/67.9g]×100%=28.9%，

答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为28.9%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．