A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素；A元素的原子中没有成对电子，则A只有一个电子，则A为H元素；B元素基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，则电子排布为1s22s22p2，故B为C元素；C元素基态原子的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+1，则价电子排布为3s23p3，故C为P元素；C、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C，则D为S元素；E为第四周期元素，处于元素周期表的第8列，则E为Fe元素，
（1）根据以上分析可知：A为H元素，B为C元素，C为P元素，D为S元素；
故答案为：H、C、P、S；
（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d64s2，外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（3）同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性，逐渐增强，则稳定性是：H2S大于PH3，
故答案为：H2S、PH3；
（4）P的第一电离能大于S的，因为P原子3p能级半充满，所以比较稳定，P原子的第一电离能大于S原子；
故答案为：大于；P原子3p能级半充满；
（5）A2D为H2S，H2S分子空间构型为V形；CA3为PH3，与氨气的空间构型相同，为三角锥形；
故答案为：V形；三角锥；
（6）白磷分子的结构图为
，31gP4的物质的量为[31g/124g/mol]=0.25mol，则含有的共价键为0.25mol×6=1.5mol；C的一种氢化物相对分子质量为28，则分子式为C2H4，其分子中的σ键和π键的键数之比为5：1；
故答案为：1.5；5：1．