Question

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w =______．

Answer 1

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H ⁺）=1×10 ^-11mol/L，c（OH ^-）=0.01mol/L，K _w=c（H ⁺）×c（OH ^-）=1×10 ^-13，故答案为：1×10 ^-13；

（2）将pH=a的NaOH溶液V _aL与pH=b的硫酸V _bL混合，

①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH ^-）×V _a=c（H ⁺）×V _b，a=12，b=2，则0.1×V _a=0.01V _b，则V _a：V _b=1：10，故答案为：1：10；

②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH ^-）=

0.1 V a -0.01 V b

V a + V b =0.001，则V _a：V _b=1：9，故答案为：1：9．