通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,因为铜离子与水作用的水合热比较大,所以稳定.
从原子结构来看,铜原子核外电子排布是3d104s1,Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20℃时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10^6上标 .
因此,2价铜离子在水溶液中可以稳定存在.