解题思路：（1）反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，只有S元素化合价发生变化，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答．
（1）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：
，故答案为：
；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，
n（Cl2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
则由方程式可知消耗氧化剂为0.1mol，消耗盐酸0.4mol，其中被氧化的为0.1mol，质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3g，
故答案为：MnO2；HCl； 0.1；7.3．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．