解题思路：A．离子方程式中，氯化氢应该写成离子形式，不能保留分子式；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该离子方程式两边氧元素质量不守恒；
C．氢氧化钠少量，碳酸氢根离子部分反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
D．铝离子的水解为可逆反应，反应生成的是氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀．
A．二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式两边必须满足质量守恒定律，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O、碳酸氢钠，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，铝离子的水解为可逆反应，反应生成的是氢氧化铝胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式为，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，题目难度中等，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意铝离子的水解反应为可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体．