Question

铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mo

Answer 1

1.

参加反应的硝酸分为两部分:

----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2)

----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2,据氮铜原子守恒,n(未被还原的HNO3)=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)

2.

参加反应的硝酸的总量:

----等于被还原的和未被还原的硝酸之和.

----n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)=2n(Cu)+[n(NO)+n(NO2)]=2a/64+11.2/22.4