Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br．

（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，注意氧元素没有最高正化合价；

（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数；可以用单质之间的相互置换反应进行证明；

（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br．

（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为

，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故处于第二周期第ⅥA族，

故答案为：氧；

；第二周期第ⅥA族；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中Al的金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO₄；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，由于氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S，

故答案为：Al；HClO₄；S；

（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数，⑧位于第四周期，容纳18种元素，即二者原子序数形成18，可以用单质之间的相互置换反应进行证明，相应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，

故答案为：18；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；

（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞S＞O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，

故答案为：O；S^2-．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实．