首先,对于所谓“HNO3+N2CO3产生气体,所以N的非金属性比C强”这一说法,显然不够准确.我们是这样认为的：从出书者的角度看,他可能认为硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（更为确切的说,是生成碳酸后,分解生成二氧化碳气体）,而根据“强酸制弱酸”原理,这一点可以证明硝酸的酸性强于碳酸.
然而他忽略了一点,就是化学反应平衡问题.硝酸酸性强于碳酸,这一点是众所周知的,而他非要列出一个反应方程式,这就不免出现一些疏漏：硝酸于碳酸的反应,不能忽略由于生成易被分解的酸,从而产生气体从溶液体系逸出,使得化学平衡正向移动这一重要因素.
所以我认为,他完全就可以只说“由于硝酸酸性强于碳酸,所以N的非金属性比C强”.
为什么因为硝酸酸性强于碳酸,它的非金属性就强于碳呢?原因是这样的：判断元素金属性和非金属性强弱可以通过以下几条：
(1)单质跟水或酸反应置换出氢的难易；
(2)元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱；
(3)跟氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物稳定性．
而由于硝酸酸性强于碳酸,所以根据第二条：元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱,可以判断N的非金属性比C强.
另外,非金属性越强,
①它与氢气化合时越容易：氮气与氢气的化合（生成氨气）较碳元素与氢气的化合（生成甲烷）更容易,所以N的非金属性比C强.
②气态氢化物的稳定性越强
氨气较甲烷更稳定,所以N的非金属性比C强.
③气态氢化物的还原性越弱
氨气还原性弱于甲烷
④最高价氧化物的水化物的酸性越强 如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）
这就是你所问的.