解题思路:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应中转移2e-,以此来解答.
A.有2molHCl被氧化,由反应可知,4molHCl参加反应,故A错误;
B.2molHCl被氧化,恰好生成1mol Cl2,故B正确;
C.有2molHCl被氧化,由反应可知,1molMnO2被还原,故C错误;
D.有2molHCl被氧化,反应中有2mol×[0-(-1)]=2mol电子发生了转移,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键,注意从元素化合价角度及反应中量的关系分析,题目难度不大.