Question

电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a

Answer 1

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L

所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L

即电离的水为1*10^-13*V

由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质的量)

NaR水溶液中电离的水为1*10^-13*1*10^9*V=1*10^-4*V

由题意知,NaR为碱性溶液,所以[OH-]=1*10^-4mol/L

即PH=10