解题思路：（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水；延长反应时间，搅拌加速反应，合适的酸度等可以提高酸浸率；
（2）依据流程分析生产目的是得到氧化铁，根据矿渣成分可知调节PH是为了除去铝离子，所以加入足量铁是把铁离子还原为亚铁离子防止调节PH沉淀；
（3）分析过程加入碳酸氢铵是为了沉淀亚铁离子，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
（4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳；
（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为，Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
（2）分析流程可知生产目的是为了制取氧化铁，所以流程中加入过量铁会把铁离子还原为亚铁离子，调节溶液PH5.5铝离子沉淀，亚铁离子不沉淀达到分离的目的；
故答案为：除去滤液①中的Al3+；
（3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
故答案为：防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2+水解程度增大；
（4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2
高温
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2Fe2O3+4CO2；
故答案为：4FeCO3+O2
高温
.
2Fe2O3+4CO2；
点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了工业生产流程的分析判断，铁及其化合物性质的分析应用，掌握流程分析方法和题干信息的理解应用是解题关键，题目难度中等．