解题思路：据锌与硫酸反应的化学方程式，由32.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应生成的硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后溶液中的溶质质量分数即可．
（1）设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 1612
32.5gx y
[65/32.5g＝
161
x]
x=80.5g
[65/32.5g＝
2
y]
y=1g
（2）反应后溶液中的溶质质量分数[80.5g/196g+32.5g−1g]×100%=35.4%
答：（1）生成氢气的质量为1g．（2）反应后溶液中的溶质质量分数35.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键找准相关的质量关系．