Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，CH₃COONa和NaHCO₃中酸根离子水解程度越大，其浓度越小；

B．根据溶度积常数计算c（Ag⁺）；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；

D．室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH₃COO^-＜HCO₃^-，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；

B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl−)=

1.8×10−10

0.3mol/L=6.0×10^-10mol•L^-1，故B正确；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以25℃时，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-），故C正确；

D．室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，水还电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱酸酸式酸根离子电离和水解程度相对大小、溶度积常数等知识点解答，题目难度不大．