设若想生成4.4克二氧化碳需要消耗碳酸钠xg
Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4 x=10.6（g）
从以上计算可以看出,若想生成4.4g二氧化碳,需要碳酸钠10.6克,而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克,故说明杂质也可以与盐酸反应,且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量.
从以上分析可以推出,若有10克混合物中的杂质与盐酸充分反应,其生成二氧化碳的质量一定高于4.4克,这样平均下来才可能等于4.4克.根据这个推断,分析选项：
A、KHCO3；MgCO3
KHCO3——CO2 MgCO3——CO2
100 44 84 44
x=10 4.4 x=8.4 4.4 10与8.4平均后10,故该选项不成立
C、MgCO3； NaHCO3
用以上方法判断,平均值小于10,成立
D、Na2CO3；NaHCO3
平均值可能小于10,故也可能