Question

将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解.产生NO和NO,混合气体在标准状况下的体积为1.12L.

Answer 1

（1）两气体n=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol n（Cu）=m/M=3.2/64=0.05

设NO为xmol,NO2为y,则x+y=0.05mol——————1

有HNO3~NO 每生成一个NO 得到3个电子,总共得到3xmol个

HNO3~NO2 每生成一个NO 2得到1个电子,总共得到ymol个

而失电子的一方总是Cu~Cu2+每个失去2个电子：总共失去0.05·2=0.1mol电子

有3x+y=0.1——————2

由1、2联立方程：

x=0.025mol y=0.025mol

（2）、因为完全沉淀了,溶液中电荷守恒有

n(Na+)=n（NO3-）=cv=0.11*5=0.55mol/L

所以根据氮原子守恒：HNO3有转化成NONO2NO3-三种形式

得n（HNO3）=n（No）+n（NO2）+n（NO3-）=0.05+0.55=0.60mol

c=n/v=0.6/0.06L=10mol/L

n