Question

25℃时，0.1mol•L-1 CH3COONa溶液pH=a，则（　　）

Answer 1

解题思路：A、pH=a，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-amol/L，再根据醋酸的电离平衡常数表达式计算出Ka；B、根据该溶液中醋酸钠溶液中c（H+）=10-amol/L计算出溶液中水的电离度；C、醋酸根离子的水解过程为吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大的因素影响更大，所以氢离子浓度减小；D、稀释醋酸钠后，醋酸根离子水解程度增大，但是增加的氢氧根离子的物质的量小于体积增大对氢氧根离子浓度的影响，导致氢氧根离子浓度减小．

A、该溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，醋酸根离子水解生成的醋酸的浓度约为c（CH₃COOH）=（10^a-14-10^-a）mol/L，c（H⁺）=10^-amol/L，c（CH₃COO^-）=（0.1-10^a-14）mol/L，该温度下，CH₃COOH的K_a=

c(CH3COO−)•c(H+)

c(CH3COOH)=

(0.1−10a−14)×10−a

10a−14−10−a≠10^14-2a，故A错误；

B、1L水的物质的量为：[1000g/18g/mol]=[500/9]mol，常温下pH=a的醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢氧根离子物质的量浓度为c（H⁺）=10^a-14mol/L，水的电离度α=

10a−14

500

9×100%=（1.8×l0^a-14）%，故B正确；

C、升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，醋酸根离子的水解平衡常数K增大，由于醋酸根离子水解增加的氢氧根离子的数目较大，尽管水的电离程度增大，但溶液中c（H⁺）最终还是减小了，故C错误；

D、加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，由于体积增大对氢氧根离子的影响较大，所以溶液中c（OH^-）减小，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： pH的简单计算；水的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意熟练掌握盐的水解原理及影响因素，明确溶液酸碱性与溶液的pH的关系．