1.B
A:晶型对,只是H2只有H-H非极性共价键
C：CaO是离子晶体,因为Ca是活泼金属元素,而O是活泼非金属元素.
D：P4中只有P-P非极性共价键（共有六个键）,SiO2是典型的原子晶体.
以上未提到的物质均为分子晶体.
2.D
A：典型的化学键分为共价键、离子键（金属晶体中有电子海模型,一般不说是金属键,而氢键和分子晶体的范德华力都不是化学键）
B.举个例子,NaOH,O、H间是极性共价键,Na+、OH-之间是离子键,而氢氧化钠晶体是离子晶体.
C：可以是单质,比如氕（H）和氘（D）,是不同原子,同种元素,它们可以构成氢气（HD）,当然,这种氢气的分子量就不是2了,而是3.概括一点地说,就是同种元素的同位素原子可以形成单质分子（前提是单质是多原子分子）.
D：记住一句话,含离子键的一定是离子晶体.