解题思路：（1）依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；（2）依据反应速率V=△c△t计算；（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态．
（1）图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2A
B，
故答案为：2A
B；
（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为
0.4mol
2L
4min=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）图象分析可知，随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡，故答案为：否．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学反应速率计算应用，主要是图象分析判断，题目难度中等．