Question

（2011•晋中三模）请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）①利用盖斯定律来解答；

②a．根据图1升判断出温度对平衡的影响，从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应；根据正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大；

b．根据图2，分析反应进行到T₃时，反应达平衡，然后温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，说明正反应放热，然后根据外界条件对化学平衡的影响来解答；

（2）根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出负极反应式；

（3）根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Mg（OH）₂溶度积常数点，根据溶度积常数的公式计算；

（4）根据Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，利用平衡移动原理来解释．

（1）①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁①

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂②

盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H₂O（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁-△H₂，

则反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=

△H1−△H 2

2，故答案为：

△H1−△H 2

2；

②a．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H₃＜0，故答案为：＜；

因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，故答案为：＞；

b．因正反应为放热反应，同时是气体化学计量数减小的反应，所以可通过升温、减压等措施使平衡逆向移动，故答案为：升温、减压；

（2）电池的总反应为：2CO+O₂=2CO₂，正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-，所以负极的电极反应式为：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，故答案为：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，

（3）由b、c两点得：K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，而K_SP[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•（OH^-）²=c（Mg²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Mg²⁺），所以K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，故答案为：＜；浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe（OH）₃，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）₂全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）₃．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式、化学平衡移动等知识，难度不大，要能够从图中提取信息．