解题思路：b．根据酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求以及精确度来选择；
c．根据化学方程式进行计算；
e．比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
f．读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；
（1）从检查装置的气密性的原理来考虑；
（2）根据反应的化学方程式计算生成标况下氢气的体积，然后判断量筒规格；
（3）从影响化学反应速率的因素来分析；根据镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定．
．题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，
故答案为：酸式滴定管；
c．Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12 g．
故答案为：0.12；
e．比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，
故答案为：反应所需时间；
f．读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，操作方法为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，
故答案为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；
（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，所以检查该装置气密性的操作与观察方法为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气，
故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（2）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n（H2）
n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，
故答案为：B；
（3）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为H+浓度不同；镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触，
故答案为：酸的浓度相同时c（H+）不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察．
点评：
本题考点： A:性质实验方案的设计 B:探究影响化学反应速率的因素
考点点评： 本题考查了物质性质实验方案的设计、探究影响反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法、影响化学反应速率的因素，明确物质性质实验方案的设计方法，试题培养了学生的分析、理解能力．