Question

某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如

Answer 1

（1）平衡时,乙中CO2的转化率?（用三段式解）

H2　+　CO2=H2O+CO

起始0.02---------0.01---0------0

转化---X-----------X-----X-------X

平衡0.02－X--0.01-X---X-----X

K=X＾2　/[(0.02-X)(0.01-X)]=9/4

X=0.008

CO2的转化率＝0.008/0.01=80%

（2）平衡时,甲中和丙中H2的转化率有何关系?

H2　+　CO2=H2O+CO

起始0.01---------0.01---0------0

转化---y-----------y-----y-------y

平衡0.01－y--0.01-y---y-----y

K=y＾2　/[(0.01-y)(0.01-y)]=9/4

y=0.006

H2的转化率=0.006/0.01=60%

H2　+　CO2=H2O+CO

起始0.02---------0.02---0------0

转化---z-----------z-------z-------z

平衡0.02－z--0.02-z-------z-----z

K=z＾2　/[(0.02-z)(0.02-z)]=9/4

z=0.012

H2的转化率=0.012/0.02=60%

平衡时,甲中和丙中H2的转化率相等.

（3）平衡时,丙中C（CO2)?甲C（CO2)?（用三段式解)