Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；

B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强．

A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；

B．非金属性S＞P＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故B正确；

C．Na、K、Cs同主族，电子层依次增多，故金属性Cs＞K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH，故C错误；

D．Cl、S、P同周期，核电荷数依次增大，故金属性Cl＞P＞P，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl₂＞S＞P，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等，难度不大，注意掌握元素周期律，侧重对基础知识的巩固．