(本题共12分,每空2分)(1) 0.30mol/L.min (2) 12%
(3) 2A
4B+C (4) c ; 1.0 mol·L -1(5) d
(1)根据表中数据可知,前2min内B的浓度增加了2.16mol.L-1.56mol/L=0.6mol/L,所以反应速率是0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)。
(2)2min末时A的浓度降低了0.30mol/L,所以A的转化率是0.30÷2.50×100%=12%。
(3)C的浓度增加了0.15mol/L,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,反应的方程式是2A
4B+C。
(4)6 min~8 min时,A、C的浓度增加,B的浓度降低,所以改变的条件是增大了C的浓度,答案选c。
(5)温度不变,平衡常数不变;若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则相当于增大压强,平衡向逆反应方向进行,所以bc不正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以密度是原来的2倍。