解题思路:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,原子序数大于碳元素,则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,则C为Al,D位于第ⅥA族,原子序数大于Al,则D为S元素,据此解答.
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,原子序数大于碳元素,则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,则C为Al,D位于第ⅥA族,原子序数大于Al,则D为S元素,
A.元素A、B的氯化物分别为CCl4、NaCl,前者属于分子晶体,含有共价键,后者属于离子晶体,含有离子键,二者含有化学键类型不同,故A错误;
B.由C、H元素形成原子比为1:1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等,故B正确;
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,以氢氧化钠、硫酸反应,氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应,故C正确;
D.同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>Al>S>C,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用,涉及化学键、烃分子判断、元素化合物性质、原子半径比较等,推断元素是解题关键,难度不大.