Question

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaO

Answer 1

解题思路：根据稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞①＞③，所以△H₃＞△H₁＞△H₂，

故选B．

点评：

本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．