一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁

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  • 解题思路：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

    假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 25.6g&nbs...

    点评：

    本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

    考点点评： 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．

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