解题思路：（1）根据M原子的原子结构判断；
（2）根据钾的堆积类型判断；
（3）利用形成沉淀来判断异构体含Cl-数目判断；
（4）①根据分子晶体的特点判断；
②利用所熟悉的知识迁移，根据形成的Φ键数目判断；
（5）根据配位键形成条件判断配位体，根据等电子原理知识判断．
（1）M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态，只能想到3d54s1，M为Cr，根据价电子排布式3d54s1，可以判断其所在分区，故答案为：3d54s1，d；
（2）堆积类型属于钾型，钾属于体心立方密堆积，根据图示可以看到B为体心立方密堆积，故答案为：B；
（3）沉淀为AgCl，所以n（Cl-）=[2.870g/143.5g/mol]=0.02mol，说明1mol该物质外界含有2molCl-，通过观察可知，A中外界含有3molCl-，B中含有2molCl-，C中外界含1molCl-，只有B符合计算结果，故答案为B；
（4）①根据物理性质可知，该物质熔沸点较低，判断其晶体类型为分子晶体，故答案为分子；
②CS2结构类似于CO2，CO2为sp1杂化，所以CS2的杂化类型也为sp1；丙酮羰基碳，形成三条Φ键，形成了三条杂化轨道，为sp2杂化，故答案为：sp1、sp2；
（5）M提供空轨道，另外两种原子团提供孤对电子，观察络离子结构可知，C2O42-和H2O提供孤对电子，为配位体；C2O42-含有46个电子，且原子数为6，可以根据C、O原子相邻的元素来获得答案，与C相邻的N元素比C元素多一个电子，因此可以想到N2O4，
故答案为：C2O42-、H2O，N2O4．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及配合物相关知识．