（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na +)> c(CH 3COO -) >c(OH -)>c(H +)
（4）＞；9：2 (5) 10 (a+b-12)%
考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H 2O
H ＋＋OH －，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH ―如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH 4 +浓度最小。另外四种属于铵盐，NH 4 +水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH 4 +浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na +)> c(CH 3COO -) >c(OH -)>c(H +)。
（4）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，离子积常数增大。所得混合溶液的pH＝2，说明硫酸是过量的。pH＝11的NaOH溶液，则OH ―的浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子是0.1mol/L，所以有
，解得a∶b＝9∶2。
（5）pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和元素的浓度相等，都是10 － bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10 a － 14mol/L，所以室温下氨水的电离度为
。