Question

（2007•甘孜州）为了验证Cu、Al、Ag的金属活动顺序，甲、乙、丙三位同学进行了下列探究．

Answer 1

解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）把金属铝、和银放入到硫酸铜溶液中，只有金属铝表面有红色固体析出，说明Al＞Cu＞Ag；

（2）把Cu分别投入Al₂（SO₄）₃溶液和AgNO₃溶液中，只有在AgNO₃溶液中Cu表面才有固体析出，说明Al＞Cu＞Ag；

（3）丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中，现象是铝和盐酸反应有气泡冒出，Cu、Ag无明显现象，说明Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；

实验结论：他们充分交流后，得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag；

实验反思：丙同学只能知道Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；但是无法比较金属铜和银的活动性强弱，所以不可行．

故答案为：（1）Al；（2）AgNO₃；（3）铝和盐酸反应有气泡冒出，Cu、Ag无明显现象；

实验结论：Al＞Cu＞Ag；

实验反思：C．

点评：

本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．