解题思路：Ⅰ．（1）①燃烧热指1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，以此书写热化学方程式；
②由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol及2g氢气计算；
（2）14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ热量，则1molCO反应放出41kJ的热量，以此书写热化学方程式；
Ⅱ．（1）燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；
（2）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；
Ⅲ．根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律计算反应热．
Ⅰ（1）①燃烧热指1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，则燃烧热的热化学方程式H2+12O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故答案为：H2+12O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；②2g氢气的物质的量为1mol，...
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查较综合，涉及化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、利用盖斯定律计算反应热等，题目较简单，注重基础知识的考查．