解题思路：锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光，倒入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳；由实验①与实验③对比，证明猜想除MnO2外，红砖也可以作KClO3分解的催化剂是合理的；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，设计的实验方案是：把相同质量的颗粒状红砖与粉末状红砖，分别与等质量的氯酸钾混合加热，观察放出氧气的快慢即可．
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；发生装置用到的仪器有：酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、试管、铁架台；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光，倒入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳；故答案为：①2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；ABCE；②B；③剧烈燃烧，发出白光；倒入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器，分液漏斗中放过氧化氢溶液；实验前小明同学先向仪器a中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器a的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：①锥形瓶；过氧化氢溶液；②检查装置的气密性；③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）由实验①与实验③对比，证明猜想除MnO2外，红砖也可以作KClO3分解的催化剂是合理的；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，设计的实验方案是：把相同质量的颗粒状红砖与粉末状红砖，分别与等质量的氯酸钾混合加热，观察放出氧气的快慢即可；故答案为：①；质量；把相同质量的颗粒状红砖与粉末状红砖，分别与等质量的氯酸钾混合加热，观察放出氧气的快慢即可；
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、木炭燃烧的现象和催化剂的作用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．