解题思路:在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,发生Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O,结合反应的方程式计算.
n(SO2)=[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol,发生Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O,
则Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol2mol 1mol
n(Cu)n(H2SO4)0.025mol
(1)反应消耗n(Cu)=0.025mol,m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g,
答:需要消耗铜1.6克.
(2)参加反应的硫酸为n(H2SO4)=0.05mol,被还原的硫酸为0.025mol,
答:还原的硫酸的物质的量是0.025mol.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;浓硫酸的性质.
考点点评: 本题考查化学方程式的计算,注意铜与浓硫酸反应的性质,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据反应的方程式计算该题,难度不大.