解题思路：（1）根据构成物质的微粒间存在间隙，判断一定体积的酒精溶于一定体积的水中所得溶液的体积的变化；
（2）利用降温后溶液中溶质、溶剂的变化进行分析；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量，就是该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量．
（1）由于构成水和酒精的分子间存在间隙，因此V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积小于（V1+V2） mL；
（2）t1℃时，氢氧化钙的饱和溶液降温至t2℃时，则变成不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数也不变；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等．
故答案为：（1）＜；（2）═；（3）═．
点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题难度不大，掌握分子的性质、溶液质量分数的计算以及饱和溶液的概念等是解题的关键，知道饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体的质量只与蒸发的水有关．