Question

将不纯的锌8g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，发出氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示．（已知：

Answer 1

解题思路：分析图象，转折点表示锌与硫酸恰好完全反应时的时间与产生氢气的质量，根据氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，从而求出质量分数．

（1）由图象可知3min时，氢气质量不再增加，说明锌与稀硫酸完全反应，此时产生氢气0.2g

（2）设不纯锌粒中锌的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65 2

x 0.2g

[65/x＝

2

0.2g]

x=6.5g

不纯锌粒中锌的质量分数是

6.5g

8g×100%=81.25%

答：不纯锌粒中锌的质量分数为81.25%

故答案为：（1）3 0.2 （2）81.25%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查图象与化学方程式相结合的计算，关键分析图象中数据．