解题思路：（1）Ni的原子序数为28，结合构造原理书写电子排布式；
（2）Ni基态原子未成对电子数为2；
（3）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；CO与N2结构相似，结构式为C≡N；
（4）甲醇分子内C原子形成4个δ键，且无孤电子对，
（1）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则金属Ni2+电子排布式是1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，
故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；
（2）Ni基态原子未成对电子数为2，则短周期元素ⅣA族、ⅥA族符合，电负性最小的为C，
故答案为：C（碳）；
（3）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（4）甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，
故答案为：sp3；小于．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题侧重于杂化类型和分子构型的判断，注意把握杂化类型的判断方法，把握配合物的成键特点，为该题的易错点，答题时注意审题．