先要知道,氧化还原反应的得失电子量是相同的.先看cl,由原来的-1价升到0价.因为Cl2有两个CL原子,先假定反应物失两个电子.再看Mn,由原来的7价降到2价,假定得5个电子.失两个,得五个,2和五的最小公倍数是10,所以是得或失10个电子.所以变为5Cl2,2KMnO4,之后再根据这两个配其它平就可以了.因为KCl等之中各元素的价态都没有改变,所以不用把它们计算电子的得失情况.
KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O求配平过程.
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