解题思路：（1）反应的焓变△H=E1-E2；
（2）加催化剂降低反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量之差，即反应热不变；
（3）在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析；
（4）提高A的转化率，即平衡正移；
（5）可根据化学平衡状态的概念和化学平衡状态的特征“等”和“定”来分析解答．
（1）反应的焓变△H=E1-E2，故答案为：E1-E2；
（2）加催化剂降低反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量之差，即反应热不变，故答案为：减小；不变；
（3）假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）
丙开始时amol amol amol amol
丙假设全转化 2amol2amol0mol0mol
丁开始时amol 0mol amolamol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲中A为amol、B为amol；乙中A为2amol、B为amol；丙中A为2amol、B为2amol；丁中A为2amol、B为amol；乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲，丙的数值大于乙、丁，反应物的量越多，生成的D越多，所以C（D）的大小顺序是：丙＞乙=丁＞甲；
故答案为：D；
（4）要提高A的转化率，即平衡正移，可知增大B 的浓度；故答案为：增大B的浓度；
（5）A．反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以气体平均摩尔质量始终不变化，所以不能判断平衡状态，故错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，所以气体压强始终不变化，所以不能判断平衡状态，故错误；
C．反应前后气体的体积不变，气体的质量不变，所以气体密度始终不变化，所以不能判断平衡状态；
D．消耗A的速率为正速率，消耗D的速率为逆速率，而且A和D的计量数相等，所以消耗A的速率等于消耗D的速率，即正速率等于逆速率属于平衡状态，故正确；
E．各组分浓度之比为1：1：1：1 不能判断平衡状态，故错误；
F．C生成的速率为正速率，B消耗的速率为正速率，都是正速率，所以不能判断平衡状态，故错误；
故答案为：D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素，难度适中，根据所学知识即可完成．