（1）I 2（s）= I 2（g）△H =＋35.96kJ/mol
（2）4（3）CD （4）催化剂
（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI②使气体和溶液充分接触，充分反应③偏低
（1）考查盖斯定律的应用。②－①即得到I 2（s）= I 2（g），则△H＝＋26.48 kJ/mol＋9.48 kJ/mol＝＋35.96kJ/mol。
（2）根据反应式可知每消耗1mol氢气，即每转移2mol电子，反应就吸收26.48kJ热量。所以若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是4mol。
（3）反应前后体积不变，所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积均是不变的，则密度始终不变。颜色的深浅和气体的浓度有关，颜色不再发生变化，即说明浓度不再发生变化，可以说明达到平衡状态。选项D速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。答案选CD。
（4）根据反应的历程可判断，NO参与化学反应，但在反应前后其质量并没有发生变化，所以是催化剂。
（5）单质碘具有氧化性，SO 2具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HI。根据装置D的特点可知，这样可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。没有及时关闭活塞A，导致进入C的尾气偏多，所以SO 2的含量就偏低。