解题思路：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，故D为Al元素，
（1）氧原子核外电子数为8，根据核外电子排布规律书写；
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4；碳元素与氧元素生成的化合物为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键；
（3）晶胞中含有4个Al原子，根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目，据此确定该晶体的化学式；
计算晶胞的质量与体积，根据ρ=
m/V]计算晶胞的密度．
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：1s22s22p4；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为
，碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键，其化学式为SiO2，
故答案为：
；分子；共价键；SiO2；
（3）晶胞中含有4个Al原子，晶胞中Fe原子数目=1+8×[1/8]+6×[1/2]+12×[1/4]=8，Fe与Al原子数目之比为2：1，故该晶体的化学式为Fe2Al；
晶胞的质量=4×[139
NAg，晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=（a×10-7cm）3=a3×10-21cm3，故晶胞的密度=
4×
139
NA g
a3×10−21 cm3=
5.56×1023
a3NAg/cm3，
故答案为：Fe2Al；
5.56×1023
a3NA．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
考点点评： 本题是对物质结构与性质的考查，涉及结构性质位置关系、核外电子排布、晶体类型、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
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