解题思路:NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸,亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解程度,溶液显酸性,和碳酸钠反应生成二氧化碳生CO2气体;
A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;
B、亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳;
C、亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应;
D、依据溶液中的电荷守恒分析计算.
A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故A错误;
B、亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳,不是水解促进反应生成,故B错误;
C、亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应,不是双水解反应,故C错误;
D、溶液中存在的电荷守恒c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=0.1mol•L-1,得到c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了盐溶液中 离子浓度变化分析,电离和水解的分析判断,溶液中电荷守恒的分析判断是解题关键,题目难度中等.