解题思路：（1）根据浓盐酸稀释前后溶质不变进行计算出需要的浓盐酸体积，再选取量筒的量程；再根据方程式的写法考虑书写方程式；
（2）根据浓盐酸的挥发性考虑；根据反应物的状态和反应条件考虑；根据浓硫酸和浓盐酸的性质考虑．
（1）设需要浓盐酸的体积为X则：X×1.18g/mL×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒为50mL；反应物是MnO2与盐酸生成物是氯气、二氯化锰和水，用观察法配平即可；
（2）设要制取7.1g氯气，需要氯化氢质量为Y则：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
146 71
Y 7.1g
根据：[146/71＝
Y
7.1g]解得Y=14.6g，则浓盐酸的质量为：[14.6g/36%]=40.56，则体积为[40.56g/1.18g/mL]=34.4mL，因为浓盐酸具有挥发性，所以需要的浓盐酸要大于34.4mL
由于反应物是固体和液体，还需要加热，所以只有C符合这一反应所需要的条件；浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，使盐酸变为浓盐酸，而浓盐酸具有挥发性，所以能得到氯化氢气体．
故答案为：（1）50ml量筒；47.1；MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）大于34.4；C；浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发．
点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；一定溶质质量分数的溶液的配制；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 要知道浓盐酸稀释前后溶质不变，知道方程式的书写方法，浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性再进行具体分析．